化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇一

教學(xué)目標(biāo) 概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、  使學(xué)生了解，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。

（三）情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn) ：：對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學(xué)方法：邊講邊實(shí)驗(yàn)

教學(xué)過(guò)程 ：

[引言] 在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H2：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

請(qǐng)同學(xué)看書P19 1-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。

[板書]  第三節(jié)

一、

請(qǐng)同學(xué)們舉出見到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。

[實(shí)驗(yàn)]  四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3、1-4

請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[小結(jié)] 常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)

[板書] 化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)

[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？

[小結(jié)]：

1、  化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。

2、  反應(yīng)中要遵循能量守恒。

3、  反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

[板書] ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放熱反應(yīng)（能量釋放）

∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸熱反應(yīng)（能量貯存）

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總能量  —  生成物的總能量

[板書]二燃料的充分燃燒

[學(xué)生閱讀]教材相關(guān)內(nèi)容

思考下列問(wèn)題

1、燃料充分燃燒的條件是什么？

2、燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的后果？

3、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？

4、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？

5、煤直接燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成哪些污染？

6、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

[師生活動(dòng)]師生共同討論，得出結(jié)論。

[板書]使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：

一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

[討論] 1、煤易自燃，如何防止煤自燃？

2、怎樣使煤燃燒更充分？

3、常用的滅火材料有哪些？

[講述]從環(huán)境保護(hù)方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國(guó)及國(guó)際上的一項(xiàng)重要研究課題。

[練習(xí)]

1、下列說(shuō)法正確的是：                      （   ）

A、，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)

C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

2、下列說(shuō)法中，正確的是         （      ）

A、     如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、     我國(guó)目前使用最多的燃料是酒精

C、     煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO2，導(dǎo)致酸雨的形成

D、     煤經(jīng)過(guò)處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染

3、1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是                （    ）

A、二氧化硫   B、二氧化碳   C、氮的氧化物   D、氟里昂

4、能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是（     ）

A、電解是二級(jí)能源     B、水力是二級(jí)能源

C、天然氣是一級(jí)能源   D、煤氣是一級(jí)能源

[布置作業(yè) ]   P24    習(xí)題二

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇二

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、教學(xué)目的要求

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。

三、教學(xué)方法步驟

本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。

四、課時(shí)安排

1課時(shí)。

五、教學(xué)內(nèi)容

［引言］

人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。

為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)?，研究燃燒中的反?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。

今天我們就來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

［板書］

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［提問(wèn)］

在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問(wèn)］

寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。

［學(xué)生板書］

H2 + O2 —–H2O

CO + O2 ——CO2

C + O2 ——–CO2

CH4 + O2 ——CO2 + H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。

［提問(wèn)］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）

［提問(wèn)］

燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇三

一、教學(xué)目的要求

1、使學(xué)生了解，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。

三、教學(xué)方法步驟

本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。

四、課時(shí)安排

1課時(shí)。

五、教學(xué)內(nèi)容

［引言］

人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。

為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)?，研究燃燒中的反?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。

今天我們就來(lái)研究。

［板書］

第三節(jié)

一、

［提問(wèn)］

在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問(wèn)］

寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。

［學(xué)生板書］

H2 + O2 —–H2O

CO + O2 ——CO2

C + O2 ——–CO2

CH4 + O2 ——CO2 + H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。

［提問(wèn)］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）

［提問(wèn)］

燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇四

第三節(jié)  學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.  了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理；

2. 掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。

學(xué)習(xí)過(guò)程一、自學(xué)探究1.  請(qǐng)回憶學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？ 2.從微觀（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的？ 3.                    叫反應(yīng)熱；反應(yīng)熱用符號(hào)    表示，單位一般采用     。

在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在          下，在          中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 4.對(duì)放熱反應(yīng)，△h為    數(shù)，即△h    0；對(duì)吸熱反應(yīng)，△h為    數(shù)，即△h    0 。5.什么叫熱化學(xué)方程式？為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？   6.舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別？我們?cè)跁鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)要注意什么問(wèn)題？     二、總結(jié)與評(píng)價(jià)【總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△h表示，單位一般為kj/mol。 當(dāng)△h<0 時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△h>0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意：

(1)注意△h的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”； (2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 (3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol 物質(zhì)或生成1mol h2o（l）為標(biāo)準(zhǔn)。

(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（無(wú)注明通常指101kpa和25℃） 【評(píng)價(jià)】1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)     熱量，△h    0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量    生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)     熱量，△h    0。1.  4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                     3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△h2>△h1的是(     ). a.2h2(g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h1 2h2(g) + o2(g) ＝ 2h2o(l)；△h2 b.s(g) + o2(g) ＝so2(g)； △h1 s(s) + o2(g) ＝ so2(g)；△h2 c.co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；△h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h2 d.h2(g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) ＝ hcl(g)；△h2

4.在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h =-566kj

ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；△h =-890kj

由1molco和3molch4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(    )。

a.2912kj            b.2953kj    &-我§www.huzhidao.com nbsp; c.3236kj         d.3867kj

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇五

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；

介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)；

通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開發(fā)；

通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

情感目標(biāo)

在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)是第一章第三節(jié)。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：

教學(xué)重點(diǎn)：，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。

教學(xué)過(guò)程：

[引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07

[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

[板書]

一、

[過(guò)渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意①操作方法；②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；④寫出化學(xué)方程式。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

[結(jié)論]

放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

如    CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

如    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)

[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

[結(jié)論]

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。

增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。

[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。

1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu)：

能源

煤

石油

天然氣

水電

比例

76.2%

16.6%

2.1%

5.1%

[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。

石油儲(chǔ)量/1×1010t

天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3

煤炭/1×1010t

北美

5.6

8.4

262.9

西歐

3.4

6.1

99.3

日本

0

0

1.0

前蘇聯(lián)

8.3

42.5

241.0

中東

54

24.2

0

中國(guó)

2.4

0.8

99.0

[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。

[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。

[閱讀]能源與人類進(jìn)步。

請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。

[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34

教學(xué)手段：

設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。

板書設(shè)計(jì)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 篇六

講義三 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一。反應(yīng)熱 1.反應(yīng)熱的有關(guān)概念   化學(xué)反應(yīng)中，既發(fā)生物質(zhì)變化又發(fā)生著能量變化，熱能是能量變化的表現(xiàn)形式之一。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用δh表示，單位為kj/mol。 （1）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總的變化過(guò)程是放熱的叫放熱反應(yīng)，δh為“-”，或δh<0。 （2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，總的變化過(guò)程是吸熱的叫吸熱反應(yīng)，δh為“+ ”，或δh>0。 （3）化學(xué)反應(yīng)不僅遵守質(zhì)量守恒定律、電子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果兩者能量差比較接近，則放熱或吸熱不明顯。 2.表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化（包括物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化），又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 二。熱化學(xué)方程式的意義和書寫 1.熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同 （1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的為物質(zhì)的量而不是分子數(shù)，所以該計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （2）熱化學(xué)方程式中。必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同，反應(yīng)熱也就不同。如： 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（g）；δh=-483.6kj/mol 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（l）；δh=-571.6kj/mol 熱化學(xué)方程式不用表明“↑”和“↓”。 （3）熱化學(xué)方程式中必需注明δh以及“+”與“-”。 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)除注意以上三點(diǎn)外，還需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)棣膆與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。但一般δh數(shù)據(jù)是在101kpa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此一般情況下不注明溫度和壓強(qiáng)，即默認(rèn)情況下均為101kpa和25℃。 （4）熱化學(xué)方程式是表明已完成的數(shù)量。由于δh與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)是前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與δh相對(duì)應(yīng)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則δh也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。如： 如：①c (石墨) + o2 (g) = co2 (g)   δh = －393.5 kj·mol－1 ②c (金剛石) + o2 (g) = co2 (g)      δh = －395.4 kj·mol－1 ③h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g)      δh = －241.8 kj·mol－1 ④h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (l)      δh = －285.8 kj·mol－1 ⑤2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (l)        δh = －571.6 kj·mol－1 ⑥h2o (g) = h2 (g) + 1/2 o2 (g)      δh = +241.8 kj·mol－1 從①和②對(duì)比， 可以看出寫出晶形的必要性。 ③和④對(duì)比，可以看出寫出狀態(tài)的必要性。 ④和⑤對(duì)比，可以看出計(jì)量數(shù)不同的熱量變化。 ③和⑥對(duì)比，可以看出反應(yīng)方向與熱量的關(guān)系。 三。燃燒熱和中和熱 1.燃燒熱：在101kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kj/mol 所謂穩(wěn)定的氧化物即該物質(zhì)中所含的元素如c：co2(g)   h：h2o(l)   s：so2(g)   n：no2(g)   cl：hcl(aq)等。 常見的物質(zhì)的燃燒熱有表可查 2.中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1molh+與1moloh-反應(yīng)生成1molh2o，都放出57.3kj的熱量。       h+(aq) + oh-(aq) === h2o(l)；δh=-57.3 kj/mol 濃酸與濃堿或弱酸與弱堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o，其反應(yīng)熱往往不等于57.3 kj/mol 四。蓋斯定律 1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同?！边@就是在各反應(yīng)于相同條件下完成市的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。 hess 定律的實(shí)際意義：有的反應(yīng)雖然簡(jiǎn)單，但其熱效應(yīng)難以測(cè)得。例如：c + 1/2o2 = co，是很簡(jiǎn)單的反應(yīng)，但是難于保證產(chǎn)物的純度，所以，反應(yīng)熱很難直接測(cè)定。應(yīng)用 hess 定律，可以解決這一難題。 已知：c (石墨) + o2 (g) = co2 (g)  （1）   δh = －393.5 kj·mol－1 co (g) + 1/2 o2 (g) = co2 (g)  （2）  δh = －238.0 kj·mol－1 （1）式 －（2）式，得 c (石墨) + 1/2 o2 (g) = co2 (g)  δh = δh －δh = －393.5 kj·mol－1 －（－238.0 kj·mol－1）= －110.5 kj/mol 例根據(jù)蓋斯定律和下列數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①的δh值： c + o2  = co ；δh               ① c + o2 = co2 δh =-393.5 kj/mol            ② co + o2  = co2 δh =-283 kj/mol          ③ δh 2δh 3δh1c co2 （i）co ii分析：將c 作為起始狀態(tài)，co2 作為最終狀態(tài)，則由c 生成co2 有下列兩種途徑： 由圖根據(jù)蓋斯定律，得：δh1 =δh 2 +δh 3 解：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)② = ① + ③ 故δh1 = -393.5 +283 = -110.5 kj/mol 即反應(yīng)①的反應(yīng)熱為110.5 kj/mol

練習(xí)： 1.熱化學(xué)方程式中，各化學(xué)是前的計(jì)量數(shù)表示的意義正確的是（  ） a.與一般的化學(xué)等程式相同 b.只表示物質(zhì)的量 c.只表示物質(zhì)的量的比 d.只表示分子個(gè)數(shù) 2. 已知在1×105pa，298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （   ）

a  h2o（g）＝h2（g）＋1/2o2（g）  δh＝＋242kj·mol－1

b  2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l）   δh＝－484kj·mol－1

c  h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g）  δh＝＋242kj·mol－1

d  2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g）  δh＝＋484kj·mol－1 3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kj熱量，則下列方程式中正確的是（   ）

a.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj·mol－1

b.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－890kj·mol－1

c.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=+890kj·mol－1

d.ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=+890kj·mol－1 4 2克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水是放出285.8kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ） a.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=285.8kj/mol b.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh=571.6kj/mol c.2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=-571.6kj/mol d.2h2 + o2 = 2h2o，δh=-571.6kj/mol 5.沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

a.2ch4(g)+4o2(g)→2co2（g）+4h2o（1）；△h＝+890kj·mol－1

b.ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝+445kj·mol－1

c.  ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝－890kj·mol－1

d.  ch4（g）+o2（g）→ co2（g）+h2o（1）；△h＝－445kj·mol－1 6.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。若lg水蒸氣變成液態(tài)水放熱2.444kj，則反應(yīng) h2（g）+ o2（g）=h2o（1）的△h=       kj·mol－1，氫氣的燃燒熱為      kj·mol－1。 7.已知：①h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)，δh1=akj/mol         ②2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh2=bkj/mol         ③ h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)，δh3=ckj/mol         ④2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh4=dkj/mol 下列關(guān)系式正確的是（   ） a.a<c<0      b.b>d>0        c.a=1/2b>0       d.2c=d<0 8.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kj熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4p（白磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s）   △h= －q1 kj/mol

4p（紅磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s）   △h= －q2 kj/mol

q1和q2的關(guān)系為

a.  q1＞q2     b.  q1＝q2     c.q1＜q2      d.無(wú)法確定 9.已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

c(石墨)+o2(g)=co2(g)    △h=－393.51kj·mol－1

c(金剛石)+o2(g)=co2(g)  △h=－393.41kj·mol－1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

a.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

b.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

d.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 10.已知甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下： ch4(g) + 2o2(g) == co2(g) + 2h2o(l)；δh1 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(g)；δh2 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(l)；δh3 11.常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為（   ） a.0.4δh1+0.05δh3                         b.0.4δh1+0.05δh2 c.0.4δh1+0.1δh3                          d.0.4δh1+0.2δh2 12.已知下列熱化學(xué)方程式：

c(s)+o2(g)=co2(g)     δh= -393.5 kj/mo1

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)  δh= -483.6 kj/mo1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（   ）

a.1∶1    b.1∶2    c.2∶3    d.3∶2 13.（XX年高考理科綜合能力測(cè)試（北京卷）co、ch4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kpa時(shí)，co的燃燒熱為283kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30倍，ch4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                。

（3）120℃、101kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在b mlo2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與o2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bml co2，則混合氣體中ch4的體積分?jǐn)?shù)為

（保留2倍小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是             。 14.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物p2o3和p2o5。3.1g的單質(zhì)磷（p）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkj熱量。 （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)是表示）是       ，其相應(yīng)的質(zhì)量為      g。 (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykj/mol，則1molp與o2反應(yīng)生成固態(tài)p2o3的反應(yīng)熱△h=     (3)寫出1molp與o2反應(yīng)生成固態(tài)p2o3的熱化學(xué)方程式：

以上就是我為大家?guī)?lái)的6篇《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》，您可以復(fù)制其中的精彩段落、語(yǔ)句，也可以下載DOC格式的文檔以便編輯使用。