高一化學氧化還原反應教案 篇一

1．了解氧化反應、還原反應的概念。

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。（重點）

3．培養由現象到本質的科學探究意識。

4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。（難點）

氧化還原反應

[基礎·初探]

1．從得失氧的角度認識氧化還原反應

結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。

3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應

結論：凡有電子轉移（得失或偏移）的化學反應叫氧化還原反應。

[探究·升華]

[思考探究]

氧化還原反應的概念及聯系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什么？

【提示】后者，反應前后化合價有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質為還原產物？

【提示】Zn被氧化，H2為還原產物。

（3）在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？

【提示】氯元素被還原，O2為氧化產物。

（4）氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫（=====）3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

[認知升華]

升華1氧化還原反應概念間的關系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

即：

（1）置換反應一定是氧化還原反應。

（2）復分解反應一定不是氧化還原反應。

（3）有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

（4）有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

[題組·沖關]

題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷

1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應的特征是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。

【答案】B

2．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()

A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原

B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質

C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應

D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的

【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。

【答案】C

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題后反思】

氧化還原反應中的4個“不一定”

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

（2）一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。

（3）有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。

（4）某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關鍵是看反應前后元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。

【答案】A

5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()

A．BaCO3高溫（=====）BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2點燃（=====）2CO2

D．CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2

【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。

【答案】B

氧化還原反應中電子轉移的表示

[探究·升華]

[思考探究]

電子轉移方向和數目的兩種表示方法

（1）雙線橋法表示電子轉移的方向與數目

H2＋CuO△（=====）Cu＋H2O

（2）單線橋法表示電子轉移的方向與數目

3Cl2＋2Fe點燃（=====）2FeCl3

【提示】

[認知升華]

電子轉移兩種方法的書寫步驟

（1）雙線橋法的書寫步驟

（2）單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別

（1）單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。

（2）雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。

[題組·沖關]

1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()

【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl（濃)△(=====）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△（=====）NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()

A．NaNO2發生氧化反應

B．生成1molN2時轉移的電子數為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

【答案】D

氧化還原反應教學設計 篇二

一、教材分析

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。

能力目標：

1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系

四、學情分析

有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

五、教學方法

1、實驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。

七、課時安排：

2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）

Mg得到氧發生氧化反應。

②H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）

CuO失去氧發生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學生：不是）

事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）

（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）

使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）

練習鞏固所學知識

九、板書設計

第一章化學反應及其能量變化

第三節氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應化合價升高失電子

失氧：CuO還原反應化合價降低得電子

①還原劑—-化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應

②氧化劑—–化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應

二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

十、教學反思

在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

初中氧化還原反應教案 篇三

一、教學分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

（二）、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程： 第一課時

教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖

新

課

引

入

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么？

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？ 回憶所學知識；動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象 復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應，為什么？

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）

2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移） 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1、下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2、下列變化屬于氧化反應的是　www.huzhidao.com　

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點

規律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據）

2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

以上就是我為大家帶來的3篇《高中化學必修1《氧化還原反應》優秀教案》，能夠幫助到您，是我最開心的事情。